化學：記住它，攻下溶解度曲線
溶解度曲線作為全國中考的常考點，是同學們學習的重中之重。本期小編就為同學們悉心整理出了中考常見的命題點，get這些點，就再也不用擔心丟分啦！
一條曲線
要點1 表示物質溶解度隨溫度的變化情況
如：① 甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大。② t<t1℃，乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，t>t1℃，乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小。
點撥：看曲線的坡度及走向，從左到右看曲線的走勢是向上、向下還是平緩。向上表示隨溫度升高的溶解度增大；平緩表示隨溫度升高溶解度增大的趨勢不顯著；向下表示隨溫度升高溶解度減小（如圖一）。有升有降型曲線，判斷溶解度變化趨勢必須指明溫度範圍。
要點2 曲線上的點表示的意義
如：M點表示甲物質在t1℃的溶解度為40g。
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點撥：① 曲線上的點表示物質在該溫度下的溶解度，此時為飽和溶液，向溶液中繼續加入該物質，不會再溶解，但溶液卻可以繼續溶解其他物質。② 在描述物質溶解度時要注意以下兩點：a.必須指明溫度；b.記得帶單位。
要點3 曲線上方和下方點的意義及對應溶液的性質
如：t2℃時，N點表示甲的不飽和溶液。
點撥：曲線上方的點表示該溫度時的飽和溶液，且有溶質析出；曲線下方的點表示該溫度時的不飽和溶液。
要點4 根據溶解度曲線計算溶液質量
如：t1℃時，將15g甲物質加入到50g水中，形成的溶液質量為60g。
點撥：要正確計算溶液的質量，就必須利用溶解度曲線查出物質的溶解度，並判斷所加物質是否完全溶解：① 完全溶解：m溶液=m溶質+m溶劑。② 溶質有剩餘：m溶液=m能溶解的溶質+m溶劑。t1℃時，50g水只能溶解10g甲，還有5g溶質剩餘，故最終形成溶液的質量是60g。
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要點5 某溫度下飽和溶液的溶質質量分數的計算與比較
如：圖一中當t1℃時，甲物質的飽和溶液的溶質質量分數約為16.7%。
點撥：計算公式需謹記：
③ 飽和溶液溶質質量分數的比較實質是對應溫度下溶解度大小的比較。溶解度越大，溶質質量分數越大。
要點6 改變溫度，溶質質量分數的變化
如：甲的飽和溶液升溫后，溶質質量分數不變。
點撥：判斷物質溶質質量分數的變化需注意以下前提條件：
① 溫度升高，飽和溶液和不飽和溶液的溶質質量分數不變，若為過飽和溶液（溶液中有部分還未溶解的溶質），則溶質質量分數增大。
② 降低溫度，飽和溶液的溶質質量分數減小，若為不飽和溶液，溶質質量分數可能不變，也可能減小。
要點7 飽和溶液與不飽和溶液的判斷及相互轉化
如：① t1℃時，將30g甲物質加入到100g水中，形成甲的不飽和溶液 。② 甲的飽和溶液升溫后變成不飽和溶液。
點撥：
兩條或三條曲線
要點8 曲線交點表示的意義
如：t1℃時，M、N兩種物質的溶解度相等，其飽和溶液的溶質質量分數相同。
點撥：曲線交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。描述兩條溶解度曲線交點所表示的意義時要指明溫度。
要點9 比較物質溶解度的大小
如：圖三中當t<t1℃，N的溶解度大於M，t>t1℃，N的溶解度小於M。圖四中t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為丙>乙>甲。
點撥：物質溶解度大小的比較離不開溫度。過該溫度對應的點作垂直於橫軸的直線，看直線對應的交點的縱坐標：① 該縱坐標為此溫度下對應物質的溶解度。② 針對兩種或兩種以上溶解度大小的比較，縱坐標越大，溶解度越大。
要點10 判斷物質結晶或提純的方法
如：當M中混有少量N（或甲中混有少量乙）時，要提純M（甲），可採用冷卻熱的飽和溶液（或降溫結晶）的方法。
點撥：
溶解度曲線升降情況 結晶或提純方法 陡升型（如甲） 降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液） 緩升型（如乙） 恆溫蒸發溶劑 下降型（如丙） 蒸髮結晶（或加熱）
要點11 溫度改變時，溶液中各種量的變化情況
如：圖四中，t3℃時將溶質質量分數相等的甲、乙、丙的飽和溶液同時降溫到t1℃，則下列說法正確的是 C 。
A. 溶質質量分數：乙>丙
B. 溶劑質量：甲>乙
C. 溶質質量：乙>丙
D. 溶液質量：甲>丙請點擊此處輸入圖片描述
點撥：飽和溶液溫度變化時：
（1）物質的溶解度隨溫度的升高而增大（即曲線為上升型）。
① 若將飽和溶液降低溫度，由於析出晶體，溶液中溶質質量減小，溶劑質量不變，溶液質量減小，因此溶質質量分數變小。
② 若將飽和溶液升高溫度，飽和溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質、溶劑質量均不變，因此溶質質量分數也不變。
（2）物質的溶解度隨溫度升高而降低（即曲線為下降型）。改變溫度時，溶液中溶質、溶劑、溶液的質量、溶質質量分數變化情況與上述分析相反。
同學們，你get了嗎？下面就來試一試吧！
考考你
練習1 如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
a物質的溶解度大於b物質的溶解度
t1℃時，30g a物質加入到70g水中，所得溶液溶質質量分數為30%
t1℃時，將a、b兩種物質的飽和溶液升溫至t2℃，所得a、b兩種物質的溶液中溶質質量分數相等
將t2℃時b物質的溶液降溫到t1℃，溶液一定變為飽和溶液
練習2 如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請據圖回答下列問題。
（1）t2℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是________。
（2）P點的含義是________。
（3）若甲中混有少量乙，提純甲的方法是________。
（4）將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液都降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序是________。
（5）將甲的不飽和溶液變為飽和溶液，下列說法中正確的是________。
溶劑的質量一定變小
溶質的質量可能不變
溶液的質量一定變大
溶質的質量分數一定變大
答案：
練習1：C
練習2：（1）丙<乙<甲
（2）t1℃時甲、丙兩物質的溶解度相等（合理即可）
（3）降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液）
（4）乙>甲>丙
（5）B
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