珍藏版：高中化學物質的分類網路圖！

化學姐說

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「距高考還有77天」

高中化學物質的分類部分包含了：物質的分類網路圖、電解質與非電解質、強電解質與弱電解質、鹼性氧化物、酸性氧化物和兩性氧化物等9個知識點。

1.物質的分類網路圖

2.電解質與非電解質

電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。如：酸、鹼、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔融狀態下均不能導電的化合物。如：乙醇、蔗糖等

〖注意〗

（1）電解質和非電解質都是化合物，單質、混合物既不是電解質也不是非電解質

（2）能導電的物質不一定是電解質，不能導電的物質不一定是非電解質

（3）化合物是否是電解質與其溶解性無關。如:蔗糖能溶於水,但是非電解質，硫酸鋇是沉澱，但是電解質。

實例：金屬銅和鹽酸都可以導電，但由於不是化合物，所以既不是電解質也不是非電解質；氯化鈉固體雖然不能導電，但在水溶液或熔融狀態下可以導電，所以是電解質。

3.強電解質與弱電解質

強電解質：在水溶液里或熔融狀態下完全電離成自由移動的離子的電解質。如：強酸、強鹼、大多數鹽。

弱電解質：在水溶液里或熔融狀態下部分電離的電解質。如：弱酸、弱鹼、水。

〖注意〗

（1）沉澱不一定是弱電解質，如硫酸鋇，雖是沉澱，但是強電解質。

（2）強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液強，還跟溶液的濃度等因素有關。

實例：強電解質：氯化氫、氫氧化鋇、硫酸鋇等；弱電解質：氟化氫、氫氧化鐵等

4.鹼性氧化物、酸性氧化物和兩性氧化物

酸性氧化物：能與鹼反應只生成鹽和水的氧化物。

鹼性氧化物：能與酸反應只生成鹽和水的氧化物。

兩性氧化物：既能與酸反應只生成鹽和水，又能與鹼反應只生成鹽和水的氧化物。

〖注意〗

（1）金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，

（2）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，

5.溶液與膠體網路圖

6.分散系

分散系：一種或幾種物質分散成很細小的微粒分佈在另一物質中所組成的體系。

分散質：被分散的物質。

分散劑：能分散其他物質的物質。

〖分散系的分類〗

濁液（懸濁液或乳濁液）、膠體、溶液

分散質、分散劑均可以是氣態、液態或固態

〖分離溶液和膠體的方法〗

滲析:利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。

溶液可以通過半透膜，而膠體不能通過半透膜

實例：NaCl分散到水中形成溶液；泥沙分散到水中形成懸濁液；植物油分散到水中形成乳濁液。

7.膠體

〖本質特徵〗分散質粒子的直徑在之間的分散系。

〖丁達爾現象〗當一束光線通過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體出現一條光亮的「通路」，這種現象叫丁達爾現象，這是膠體特有的現象

實例：氫氧化鋁膠體、澱粉溶液等

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