高中化學氧化還原反應之金屬與硝酸反應相關計算問題解析

金屬與硝酸反應相關計算

金屬與硝酸反應產物為硝酸鹽，氮的氧化物和水，在這個過程中作為氧化劑的硝酸，一部分體現了氧化性，另一部分體現了酸性，在計算過程中，我們主要把握：兩個守恆，一個關係，一個特徵，具體如下圖：

舉例：標準狀況下，將1.92g銅粉投入到一定量濃硝酸中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到NO2和NO的混合氣體1.12L，則反應消耗的HNO3的物質的量為（ ）

A.0.8mol B.0.6mol C. 0.11mol D無法計算

有的同學一看到反應產物里既有NO又有NO2，腦子先想的反應的方程式，其實利用守恆思想解題，很簡單，根本就用不上方程式，即反應消耗的HNO3一部分體現了酸性（轉化為了硝酸鹽），另一部分體現了氧化性（轉化為了NO和NO2），具體解析過程如下圖：

解析完畢

學生對這些知識總是容易混淆，掌握不了，專門整理出來，方便學生記憶，使用。希望更多的同學能用上，大家覺得有問題的地方，請及時評論指出，覺得不錯的，也請評論，點贊，轉發，收藏，留下您的足跡。您的評論是對我最大的支持。