最全的初三上學期化學知識點,值得收藏
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
1、 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學。
2、 1869年,俄國的化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。物質的種類繁多(達2000多萬種),但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點:都含有氧元素。
3、 我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。
4、 用高分子薄膜做的鳥籠:隔水、透氣
第一章 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
考點要求:認識化學變化的基本特徵;理解反應現象和本質之間的聯繫
物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯繫。
聯繫: 在變化語句中加「能」或「可以」或「易」「會」「難於」等詞語,變成了相應的性質。
Advertisements
Advertisements
物理變化 | 化學變化 | |
概念 | 沒有生成其他物質的變化 | 生成其他物質的變化 |
伴隨現象 | 物質的形狀、狀態等發生變化 | 常伴隨有放熱、發光、變色,放出氣體、生成沉澱等 |
本質區別 | 變化時是否有其他物質生成 | |
實例 | 石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發 | 煤燃燒、鐵生鏽、食物腐敗、呼吸 |
相互關係 | 物質在發生化學變化的過程中一定伴隨物理變化,如石蠟燃燒時先發生石蠟熔化現象。在發生物理變化時不一定伴隨化學變化。 |
物理性質 | 化學性質 | |
概念 | 物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質 | 物質在化學變化中表現出來的性質 |
實質 | 物質的微粒組成結構不變所呈現出的性質。 | 物質的微粒組成結構改變時所呈現出的性質。 |
實例 | 顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等 | 可燃性、氧化性、穩定性、助燃性、還原性、酸性、鹼性等 |
確定 | 由感官直接感知或由儀器測定 | 通過化學變化方可知 |
區別 | 是否需要通過化學反應表現出來 |
課題2 化學是一門實驗為基礎的科學
一、 化學研究的對象是物質,以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究,實驗是科學探究的重要手段。
二、對蠟燭及其燃燒的探究
1、現象:蠟燭逐漸熔化,燃燒,發出紅光,火焰分為三層(外焰、內焰、焰心)。
2、產物:二氧化碳和水
檢驗:二氧化碳——在火焰上方罩內壁塗有澄清石灰水的燒杯(變渾濁)
水——在火焰上方罩冷而乾燥的燒杯(變模糊或有水珠出現)
水的驗證:用無水硫酸銅CuSO4(白色)+ 5H2O === CuSO4·5H2O(藍色)
3、物理性質:白色的固體,密度比水小,質軟
結論:
⑴ 燃燒前:蠟燭通常為黃白色的固體,密度比水小,不溶於水
⑵ 燃燒時:① 蠟燭發出黃白色的火焰,放熱、發光,蠟燭逐漸變短,受熱時熔化,冷卻后又凝固。
② 木條處於外焰的部分最先變黑,外焰溫度最高。
③ 燒杯內壁有水霧出現,說明蠟燭燃燒生成了水,其中含有H元素;蠟燭燃燒后還生成CO2,該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ,說明蠟燭中含有C元素。
④ 白瓷板上有黑色粉末出現,更說明蠟燭中含有C元素。
⑶ 燃燒后:有一股白煙,能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。
二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究
1、原理:A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁(特性),不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸。
B、氧氣——支持燃燒(使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺),供給呼吸。
2、結論:「兩多一少」——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多,氧氣的含量比空氣少。
即:A.呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多,證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。
B.呼出的氣體使燃著的木條熄滅,燃著的木條在空氣中能夠燃燒,證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。
C.對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多,證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
實驗探究步驟 | 觀察物質的性質、變化、現象 | 結論、解釋、化學方程式 |
⒈用排水法收集氣體 ⑴在兩個集氣瓶中裝滿水,用玻璃片蓋住瓶口,倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內,吹氣 | 集氣瓶中的水排出,集氣瓶內充滿氣體 | 呼出的氣體大部分沒有溶於水 |
⑵在水中集滿氣體后,用玻璃片蓋住瓶口,從水中取出正放於桌上 | 氣體無色 | 呼出的是無色的氣體,密度比空氣大 |
⒉探究呼出氣體的性質 ⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中,各滴入幾滴石灰水,振蕩 | 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁, 盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 | 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳 |
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 | 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒一會熄滅; 燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 | 人呼出氣體中含有較少的氧氣 |
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣,並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 | 對著呼氣的玻璃片上有水珠 | 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣 |
3、鑒別氧氣和二氧化碳:
方法①:用燃著的木條分別伸入瓶內,使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳;
方法②:分別倒入澄清的石灰水,使之變渾濁的是二氧化碳,使之無明顯變化的是氧氣。
三、實驗探究的方法:
A、提出科學問題;B、假想和猜測; C、制定計劃; D、進行實驗;
E、收集證據; F、解釋與結論; G、反思與評價; H、表達與交流。
四、化學學習的特點:
1、關注物質的性質
2、關注物質的變化
3、關注物質變化的過程及其現象並進行比較和分析,以得出可靠的結論
課題3 走進化學實驗室
1、能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、了解用途及使用請注意事項(試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等)
2、能進行藥品的取及(包括物質的稱量、液體的量取)、連接儀器、給物質加熱等
考點一、常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)
(一)初中化學實驗常用儀器
反應容器 可直接受熱的:試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等
能間接受熱的:燒杯、燒瓶、錐形瓶(加熱時,需加石棉網)
常 存放藥品的儀器:廣口瓶(固體)、細口瓶(液體)、滴瓶(少量液體)、集氣瓶(氣體)
用 加熱儀器:酒精燈
計量儀器:托盤天平(稱固體質量)、量筒(量液體體積)
儀 分離儀器:漏斗
取用儀器:葯匙(粉末或小晶粒狀)、鑷子(塊狀或較大顆粒)、膠頭滴管(少量液體)
器 夾持儀器:試管夾、鐵架台(帶鐵夾、鐵圈)、坩堝鉗
其他儀器:長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽
不能加熱:量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等
1、 試管
(1)、用途: a、在常溫或加熱時,用作少量試劑的反應容器。 b、溶解少量固體。
c、收集少量氣體的容器 d、用於裝置成小型氣體的發生器。
(2)、注意事項:
a、加熱時外壁必須乾燥,不能驟熱驟冷,一般要先均勻受熱, 然後才能集中受熱,
防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時,試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架台上(短時間加熱也可用試管夾夾持)。
試管夾應夾在的中上部(或鐵夾應夾在離試管口的1/3處)。
c、加熱固體時,試管口要略向下傾斜,且未冷前試管不能直立,避免管口冷凝水倒流
使試管炸裂。
d、加熱液體時,盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出),使試管與桌面
約成45°的角度(增大受熱面積,防止暴沸),管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人)。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。
2、燒杯
注意事項:受熱時外壁要乾燥,並放在石棉網上使其受熱均勻(防止受熱不均使燒杯炸裂),
加液量一般不超過容積的1/3(防止加熱沸騰使液體外溢)。
錐形瓶 用途:①加熱液體,②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器
③也可用於滴定中的受滴容器。
膠頭滴管 ①膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體。②滴瓶用於盛放少量液體藥品
注意: ① 先排空再吸液
② 懸空垂直放在試管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)
③ 吸取液體后,應保持膠頭在上,不能向下或平放,防止液體倒流,沾污試劑或腐蝕膠頭;
④ 除吸同一試劑外,用過後應立即洗凈,再去吸取其他藥品,未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑(防止試劑相互污染。)
⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用,滴液后應立即插入原瓶內,不得弄髒,也不必用水沖冼。
量筒 用於量取一定量體積液體的儀器。
注意:① 不能在量筒內稀釋或配製溶液,決不能對量筒加熱 。
② 也不能在量筒里進行化學反應
操作注意: 在量液體時,要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒(否則會造成較大的誤差),讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上,並使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
8、托盤天平:稱量儀器,一般精確到0.1克。
注意:稱量物放在左盤,砝碼按由大到小的順序放在右盤,取用砝碼要用鑷子,不能直接用手,被稱物體不能直接放在托盤上,要在兩邊先放上等質量的紙, 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。
9、集氣瓶:(瓶口上邊緣磨砂,無塞 )
注意事項:① 不能加熱 ② 在瓶內作物質燃燒反應時,若固體生成,瓶底應加少量水或鋪少量細沙。
漏斗 用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置.長頸漏斗:用於向反應容器內注入液體,若用來製取氣體,則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,形成「液封」,(防止氣體從長頸斗中逸出)分液漏斗 主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體,也可用於向反應容器中滴加液體,可控制液體的用量;
酒精燈用途:化學實驗室常用的加熱儀器。注意事項:
① 使用時先將燈放穩,燈帽取下直立在燈的右側,以防止滾動和便於取用。
② 使用前檢查並調整燈芯(保證更地燃燒,火焰保持較高的的溫度)。
③ 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應少於1/4。(酒精過多,在加熱或移動時易溢出;太少,加熱酒精蒸氣易引起爆炸)。
④ 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精(防止酒精灑出引起火災)
⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈,應用火柴從側面點燃酒精燈
(防止酒精灑出引起火災)。
⑥ 酒精燈的外焰最高, 應在外焰部分加熱 先預熱後集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)
⑦ 用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄。(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內)
⑧ 實驗結束時,應用燈帽蓋滅。(以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分,不僅浪費酒精而且不易點燃)
⑨ 不要碰倒酒精燈,若有酒精灑到桌面並燃燒起來,應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水沖,以免火勢蔓延。
18、玻璃棒用途:攪拌(加速溶解)、引流(過濾或轉移液體)。
19、溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。
20、葯匙 用於取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用后要將葯匙用乾淨的濾紙揩凈。
考點二、藥品的取用規則
1、「三不準」原則:不嘗、不聞、不接觸。
即: ① 不准用手接觸藥品 ② 不准用口嘗藥品的味道 ③ 不准把鼻孔湊到容器口去聞氣味。
2、用量原則:嚴格按規定用量取用;無說明的——液體取1-2ml,固體蓋滿試管底部即可。
3、剩餘藥品:不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室,要放入指定容器。
考點三、固體藥品的取用
工具:塊狀的用鑷子;粉末狀的用葯匙或紙槽。
1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)
步驟:先把容器橫放,用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來,使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。
2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。(一橫二送三直立)
步驟:先把試管橫放,用藥匙(或紙槽)把藥品小心送至試管底部,然後使試管直立起來,讓藥品全部落入底部,以免藥品沾在管口或試管上。
注意:使用后的葯匙或鑷子應立即用乾淨的紙擦乾淨。
考點四、液體藥品的取用:「多倒少滴」。
工具——量筒和滴管。
1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。(一倒二向三挨四靠)
步驟:①瓶蓋倒放在實驗台(防止桌面上的雜物污染瓶塞,從而污染藥品);
②傾倒液體時,應使標籤向著手心(防止殘留的液體流下腐蝕標籤),
③瓶口緊挨試管口,緩緩地將液體注入試管內(快速倒會造成液體灑落);
④傾注完畢后,瓶口在試管口靠兩下。並立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發或污染),標籤向外放回原處。
2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領:懸、垂。見前6
3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管,視線與凹液面的最低處保持水平。
步驟:選、慢注、滴加
注意事項:使用量筒時,要做倒 :① 接近刻度時改用膠頭滴管
② 讀數時,視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平
③ 若仰視則讀數偏低,液體的實際體積>讀數
俯視則讀數偏高,液體的實際體積<讀數
加熱:先預熱,后對準液體和固體部位集中加熱;酒精燈是常用的加熱熱源,用外焰加熱。
①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿;
②給固體加熱可使用乾燥的試管、蒸發皿、坩堝
⒈ 液體: A、用干抹布擦拭試管的外壁, B、管口不能對著自己和旁人,
C、試管夾從管底套上和取下, D、試管與桌面成45-60度
⒉固體:給試管里的固體加熱: 試管口應略向下(防止冷凝水倒流炸裂試管),先預熱後集中藥品加熱。
注意 A:被加熱的儀器外壁不能有水,加熱前擦乾,以免容器炸裂;
B:加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心,以免容器破裂。
C:燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗,也不能立即放在桌面上,應放在石棉網上。
考點七、儀器的裝配: 裝配時, 一般按從低到高,從左到右的順序進行。
1、連接方法
(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕,然後稍稍用力轉動(小心!不要使玻璃管折斷,以致刺破手掌),使它插入.
(2) 連接玻璃管和膠皮管(左包右進)先把玻璃管口用水潤濕,然後稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.
(3) 在容器口塞橡皮塞:應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口.切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破容器.
考點八、簡易裝置氣密性檢查:A、連接裝置; B、將導管的一端浸入水中; C、用手緊握試管加熱;D、過一會兒導管中有氣泡產生,當手離開后導管內形成一段水柱。
八、儀器的洗滌:
如:儀器內附有不溶性的鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物等,可加稀鹽酸洗滌,再用水沖洗。
如:儀器內附有油脂等可用熱的純鹼溶液洗滌,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗乾淨的標準是:儀器內壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,就表明已洗滌乾淨了。
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空 氣
考試要求:
知道空氣的主要成分,認識空氣對人類生活的重要作用。了解大氣污染的原因及其危害
能從組成上區分純凈物和混合物
二、空氣中氧氣成分的測定:(考點一)
1、裝置圖(見書P27)
2、實驗現象:A、紅磷燃燒發出黃白色火焰,放出熱量,冒出白色濃煙
B、(過一會兒白煙消失,裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾)燒杯內的水倒流入集氣瓶,約佔瓶子容積的1/5。
3、實驗結論:說明空氣不是單一的物質;氧氣約佔空氣總體積的1/5。
4、原理:表達式:磷(P) + 氧氣(O2) 五氧化二磷(P2O5)
化學方程式: 4P + 5O2
2P2O5
5、注意事項:A、所用的紅磷必須過量,過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開彈簧夾,
C、裝置的氣密性要好,(否則測量結果偏小),
D、要先夾住橡皮管,然後再點紅磷(否則測量結果偏大)。
思考:可否換用木炭、硫磺等物質?如能,應怎樣操作?
答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產生了氣體,瓶內體積變化小),不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)
6、實際在實驗中測得的結果比真實值小,其原因可能是A紅磷量不足;B裝置氣密性差;C未冷卻至室溫就打開止水夾;D、沒有預先在導管中裝滿水
三、空氣的主要成分(考點二)
空氣的成分以氮氣和氧氣為主,屬於混合物。
空氣成分 | 氮氣 | 氧氣 | 稀有氣體 | 二氧化碳 | 其他氣體和雜質 |
體積分數 | 78% | 21% | 0.94% | 0.03% | 0.03% |
四、物質的分類:純凈物和混合物(考點三)
1、純凈物:由一種物質組成的
2、混合物:兩種或多種物質組成的
注意:劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬於純凈物,含有幾種物質的就屬於混合物,
五、空氣是一種寶貴的資源(考點四)
1、氮氣:無色、無味的氣體,不溶於水,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸,化學性質不活潑。
2、稀有氣體:無色、無味的氣體,通電時能發出不同顏色的光,化學性質很不活潑。
氧氣 | ①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④鍊鋼⑤宇宙航行等 |
氮氣 | ①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等 |
稀有氣體 | ①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等 |
六、空氣的污染及防治。(考點五)
1、 造成空氣污染的物質:有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和煙塵。
2、污染來源:空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒,石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害:損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。
存在的環境問題:溫室效應(二氧化碳含量過多引起)、臭氧空洞(飛機的尾氣、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
4、防止空氣污染的措施:加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學將朝著「綠色化學」——「綠色消毀」和「綠色生產」的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點:①充分利用資源和能源,原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料中的原子全部被消納,實現零排放(在化合反應中體現)④生產出環境友好產品。見教材P32。
課題2 氧氣
考試要求知道氧氣主要物理性質和用途。能識別化合反應。認識氧氣與與常見物質(碳、磷、鐵、蠟燭、硫)的氧化反應
考點一、氧氣的物理性質
1、色、味、態:通常情況下,是無色無味的氣體;
2、密度:標準狀況下,密度為1.429g/L,略大於空氣。(可用向上排空法)
3、溶解性:氧氣不易溶於水。(可用排水法收集),
4、三態變化:降溫后,氧氣可以變為淡藍色的液體,甚至淡藍色雪花狀固體。
考點二、氧氣的化學性質
(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應
1、木炭(黑色固體)燃燒
實驗現象:在氧氣中:劇烈燃燒,發出白光,放出熱量,生成一種無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
化學方程式 C + O2 CO2
做木炭燃燒實驗時,燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內的氧氣)。
2、硫粉(淡黃色)燃燒:
現象:在空氣中:發出微弱的淡藍色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中: 發出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
化學方程式 S + O2 SO2
實驗時,要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫,防止污染空氣)。
3、紅磷(暗紅色固體)的燃燒
實驗現象:在空氣中:發出黃白色火焰,放出熱量,生成大量白煙
在氧氣中:劇烈燃燒,發出白光,放出熱量,生成大量的白煙
化學方程式:4P + 5O2 2P2O5
注意:五氧化二磷(P2O5)是固體,不是氣體
(二)與金屬(鎂、鐵)的反應
1、鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒
實驗現象:劇烈燃燒,發出耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末狀固體。
化學方程式:2Mg + O2 2MgO
2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒
實驗現象:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種黑色固體。
化學方程式:3Fe + 2O2
Fe3O4
注意:集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水,防止生成的固體物質濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應——產物均為:二氧化碳和水
實驗現象:比空氣中燃燒劇烈,發出白光,集氣瓶內壁出現水珠,有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。
文字表達式:石蠟+ 氧氣(O2)
二氧化碳(CO2)+ 水(H2O)
空氣中燃燒情況:燃燒產生黃色火焰,放熱,稍有黑煙。
(四)其他物質與氧氣的反應
某些物質在一些條件下,與氧氣發生緩慢的氧化反應,成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如:動植物新陳代謝,金屬的鏽蝕,食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。
總結:
1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,在一定的條件下,能與許多物質發生反應並放出大量的熱。在這些反應中,氧氣提供氧,稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑;具有氧化性。
2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度,與氧氣的濃度大小成正比;
3、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象,如緩慢氧化。
考點三、氧氣的用途
(1)、供給呼吸:醫療上急救病人,登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;
(2)、支持燃燒:鍊鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
考點四、反應類型:
①:化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
可表示為:A+B+…… → E (簡稱「多合一」)
②:分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
可表示為:AB→A+B+……。(簡稱:「一變多」)
③:氧化反應:物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬於氧化反應。氧化反應不一定是化合反應(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質),化合反應不一定是氧化反應。
課題3 實驗室製取氧氣
考試要求初步學會在實驗室製取和收集氧氣。能識別分解反應。知道催化劑的重要作用
考點一、工業製法(分離液態空氣法)注意:該過程是物理變化
考點二、氧氣的實驗室製法(化學變化)
考試要求初步學會在實驗室製取和收集氧氣。能識別分解反應。知道催化劑的重要作用
考點一、工業製法(分離液態空氣法)注意:該過程是物理變化
考點二、氧氣的實驗室製法(化學變化)
1、雙氧水(過氧化氫)製取氧氣
能用分子和原子的觀點認識化學變化
考點一、構成物質的微粒:分子、原子等微粒
1、由分子構成的物質:例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質
2、由原子構成的物質:金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質
3、物質構成的描述:物質由××分子(或原子)構成。例如:鐵由鐵原子構成;氧氣由氧分子構成。
考點二、分子
1、基本性質:⑴質量、體積都很小;
⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高,運動速率越快 例:水的揮發、品紅的擴散;
⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大,固體時分子間隔最小 ;物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大,遇冷時變小的緣故。
⑷同種物質間分子的性質相同,不同物質間分子的性質不同。
2、分子的構成:分子由原子構成。
分子構成的描述:①××分子由××原子和××原子構成。
例如:水分子由氫原子和氧原子構成
②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。
例如:一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成
3、含義:分子是保持物質化學性質的最小微粒。
例:氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子
4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念
⑴物理變化與化學變化
由分子構成的物質,發生物理變化時,分子種類不變。
發生化學變化時,分子種類發生了改變。
⑵純凈物與混合物
由分子構成的物質,純凈物由同種分子構成;混合物由不同種分子構成。
⑶單質與化合物
單質的分子由同種原子構成;化合物的分子由不同種原子構成。
考點三、原子
1、含義:原子是化學變化中最小的微粒。例:氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
2、分子與原子的比較
分 子 | 原 子 | |
定義 | 分子是保持物質化學性質最小的微粒 | 原子是化學變化中的最小微粒。 |
性質 | 體積小、質量小;不斷運動;有間隙 | |
聯繫 | 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 | |
區別 | 化學變化中,分子可分,原子不可分。 |
3、化學反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。(考點四)
課題3 水的凈化
考試要求
知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區別
了解吸附、沉澱、過濾、蒸餾等到常見的凈水方法
初步學會使用過濾對混合物的分離
考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物;自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物
考點二凈化水的方法:沉澱、過濾、吸附、蒸餾
1、沉澱(吸附沉澱):試劑:明礬
凈水原理:利用明礬溶於水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附,從而達到凈化的目的。
2、過濾 ①適用範圍:用於分離難溶性固體與液體(或可溶性固體)
②操作注意事項:「一貼二低三靠」
「一貼」:濾紙緊貼漏斗的內壁
「二低」:(1)濾紙的邊緣低於漏鬥口 (2)漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
「三靠」:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
(2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
③儀器:鐵架台、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用:引流作用
④過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:
A承接濾液的燒杯不幹凈 B傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 C濾紙破損
3、吸附 常用的吸附劑:活性炭(具有吸附性):除去水的難溶性雜質、色素和異味。
4、蒸餾:利用液體沸點不同將液體分離的方法
蒸餾的裝置:見書P57,圖3-21和3-22
各種靜化方法除去的雜質的種類
難溶性雜質 | 可溶性雜質 | 降低水的硬度 | |
沉澱 | √ | ||
過濾 | √ | ||
吸附 | √ | √ | |
蒸餾 | √ | √ | √ |
考點三、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;例:井水
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例:開水
2.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水
3.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸
4.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不幹凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
水的凈化效果由低到高的是 沉澱、過濾、吸附、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
課題4 水資源的保護
考試要求
認識廢水處理的必要性和一般處理的原則;了解水污染的原因及其危害
水對生命活動的重要意義;認識水是寶貴的自然資源,形成保護水資源和節約用水的意識
一、水資源
1、地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小於 1%
2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O,最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是 O 。
3、我國水資源的狀況分佈不均,人均量少
二、愛護水資源:節約用水,防止水體污染
考點1、節約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用節水型器具;
農業中改大水漫灌為噴灌、滴灌;
工業中提倡對水重複利用,循環使用
考點2、水污染
A、水污染物:工業「三廢」(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用
區 別 | 含義 | 宏觀概念,只分種類不計個數 | 微觀概念,既分種類又分個數 |
適用範圍 | 從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 | 從微觀描述物質(或分子)的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成,如水分子由氫原子和氧原子構成;鐵由鐵原子構成。 | |
聯繫 | 元素是同類原子的總稱,原子是元素的基本單元 |
3、元素的分類:元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種(考點二)
4、元素的分佈:
①地殼中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe
②生物細胞中含量前四位的元素:O、C、H、N
③空氣中前二位的元素:N、O
注意:在化學反應前後元素種類不變
二、元素符號(考點三)
1、 書寫原則:第一個字母大寫,第二個字母小寫。
2、 表示的意義;表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如:O:表示氧元素;表示一個氧原子。
3、 原子個數的表示方法:在元素符號前面加係數。因此當元素符號前面有了係數后,這個符號就只能表示原子的個數。例如:表示2個氫原子:2H;2H:表示2個氫原子。
4、 元素符號前面的數字的含義;表示原子的個數。例如:6N:6表示6個氮原子。
三元素周期表
1、 發現者:俄國科學家門捷列夫; 結構:7個周期16個族
①同一周期的元素原子的電子層數相同,電子層數=周期數
②同一族的元素原子的最外層電子數相同,最外層電子數=主族數
2、 原子序數=質子數=核電荷數=電子數(考點五)
3、 元素周期表中每一方格提供的信息:
課題3 離子
考試要求:
認識物質的微粒性,知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒
知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉化
初步認識核外電子在化學反應中的作用;了解原子、離子結構示意圖
要求通過觀察結構示意圖解析微粒的種類和性質
背熟常見的離子的符號
一、核外電子的排布
(考點一)1、原子結構圖:
①圓圈內的數字:表示原子的質子數
②+:表示原子核的電性
③弧線:表示電子層
④弧線上的數字:表示該電子層上的電子數
1、 核外電子排布的規律:
①第一層最多容納2個電子;
②第二層最多容納8個電子;
③最外層最多容納8個電子(若第一層為最外層時,最多容納2個電子)
3、元素周期表與原子結構的關係:
①同一周期的元素,原子的電子層數相同,電子層數=周期數
②同一族的元素,原子的最外層電子數相同,最外層電子數=主族數
4、元素最外層電子數與元素性質的關係(考點二)
金屬元素:最外層電子數<4 易失電子
非金屬元素:最外層電子數≥4 易得電子
稀有氣體元素:最外層電子數為8(He為2) 不易得失電子
最外層電子數為8(若第一層為最外層時,電子數為2)的結構叫相對穩定結構
因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同,則這兩種元素的化學性質相似。(注意:氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同,但是氦原子最外層已達相對穩定結構,鎂原子的最外層未達到相對穩定結構,所氦元素與鎂元素的化學性質不相似)
、離子
1、概念:帶電的原子或原子團
2、分類及形成:陽離子(由於原子失去電子而形成)帶正電
陰離子(由於原子得到電子而形成)帶負電
注意:原子在變為離子時,質子數、元素種類沒有改變;電子數、最外層電子數、元素化學性質發生了改變。
3、表示方法:在元素符號右上角標明電性和電荷數,數字在前,符號在後。若數字為1時,可省略不寫。例如:鈉離子:Na+。
4、離子符號表示的意義(考點四):表示一個某種離子;表示帶n個單位某種電荷的離子。例如:Fe3+ :帶3個單位正電荷的鐵離子
5、元素符號右上角的數字的含義(考點五):表示一個離子所帶的電荷數。例如:Fe3+ :3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷
6、離子中質子數與電子數的關係:
陽離子:質子數>電子數 陰離子:質子數<電子數
7、離子與原子的區別與聯繫(考點六)
粒子的種類 | 原 子 | 離 子 | ||
陽離子 | 陰離子 | |||
區 別 | 粒子結構 | 質子數=電子數 | 質子數>電子數 | 質子數<電子數 |
粒子電性 | 不顯電性 | 顯正電 | 顯負電 | |
符 號 | 用元素符號表示 | 用離子符號表示 | 用離子符號表示 | |
相互轉化 | ||||
陽離子 原子 陰離子 | ||||
相同點 | 都是構成物質的一種微粒;質量、體積都很小;在不停運動;有間隙 |