2018初中化學方程式之常見化學反應方程式
1、化合反應：（1）定義：多變一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
2C+O2=====2CO 、2CO+O2=====2CO2 、CO2+C=====2CO 、CO2+H2O==H2CO3
一、化合反應；
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
4、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現象：銅絲變黑。
6、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
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7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
9、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2現象：A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
10、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
12、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO（是吸熱的反應）
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2、分解反應：（1）定義：一變多（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O2
二、分解反應：
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
18、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg+O2↑
23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
24、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
3、置換反應：（1）定義：一換一（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
三、置換反應：
（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）
26、鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27、鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
28、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
29、鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
31、鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
26－31的現象：有氣泡產生。
32、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
33、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽
36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)
40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
38、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
39、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO Cu+MgO
35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO
4、複分解反應：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ
（３）實例：酸與鹼反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
鹼（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
複分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（１）有水生成（２）有氣體生成（３）有沉澱生成
四、複分解反應
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2+H2O===H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4
15、生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意：鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：Na2O+H2O＝2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O+H2O＝2KOH
氧化鋇溶於水：BaO+H2O====Ba（OH）2
16、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
17、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20現象：澄清石灰水變渾濁。
（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物+鹼--------鹽+水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶鍊鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O