氫氧化鈉的化學式及其性質

1氫氧化鈉簡介及化學式

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水(溶於水時放熱)並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)，可加入鹽酸檢驗是否變質。

NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油;不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素髮生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

2氫氧化鈉的性質

1、物理性質

物理性質氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。

吸水性(潮解性)：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。但液態氫氧化鈉沒有吸水性。

溶解性：極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。

2、化學性質

鹼性

氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。

它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應(也屬於複分解反應)：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生複分解反應與配位反應：

NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃·H₂O

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl2+4NaOH(過量)=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl

氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉(Na₂CO₃)，因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳(CO₂)：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O這也是其鹼性的體現。

倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉(NaHCO₃)，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

同樣，氫氧化鈉能與像二氧化硅(SiO₂)、二氧化硫(SO₂)等酸性氧化物發生反應：

2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O

2NaOH+SO₂(微量)=Na₂SO₃+H₂O

NaOH+SO₂(過量)=NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃)

有機反應

許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過於皂化反應：

RCOOR'+NaOH=RCOONa+R'OH

也可催化許多其他反應，如環氧烷開環、鹵仿反應等：

I2+NaOH+R(CH3)C=O→R-COONa+CHI3(生成碘仿)

氫氧化鈉可以和鹵代烴等發生親核取代反應，如：

CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl

也可能使鹵代烴發生消除：

CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O

氫氧化鈉在強熱下可以使羧酸發生脫羧反應，例如：

R-COONa+NaOH→RH+Na2CO3

顏色反應

它能與指示劑發生反應：

氫氧化鈉溶液是鹼性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。