鉛酸蓄電池的原理是什麼？核電站里的蓄電池有什麼作用？

鉛酸蓄電池是1859年由法國人普蘭特發明的，距今已經有150多年，經過150多年的改進,鉛酸蓄電池廣泛應用於各個領域。核電站里有一類用戶，執行安全儀控功能，緊急情況下執行安全停堆功能，事故發生后執行緩解事故後果功能，比如把壓力容器內的高壓氣體排去卸壓箱，屬於一秒都不能間斷供電的設備，保障這類設備供電安全與穩定性的重任就是鉛酸蓄電池。這是因為鉛蓄電池的具有放電時電動勢較穩定，工作電壓平穩、使用溫度及使用電流範圍寬、能充放電數百個循環、貯存性能好、造價較低等優點。總結就是鉛酸蓄電池工作能力出色還不嬌氣。

鉛酸蓄電池電極是鉛及它的氧化物，電解液是硫酸溶液。放電時，正極主要是鉛-銻-鈣合金欄板，內含氧化鉛為活性物質，負極活性物質是鉛，充電時正負極是硫酸鉛。充電時，應在外接一直流電源，使正、負極板在放電後天生的物質恢復成原來的活性物質，並把外界的電能轉變為化學能儲存起來。在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價鉛離子（Pb+2）和硫酸根負離子(SO4-2)由於外電源不斷從正極吸取電子，則正極板四周遊離的二價鉛離子（Pb+2）不斷放出兩個電子來補充，變成四價鉛離子（Pb+4），並與水繼續反應，在正極極板上天生二氧化鉛（PbO2）。在負極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價鉛離子（Pb+2）和硫酸根負離子（SO4 -2），由於負極不斷從外電源獲得電子，則負極板四周遊離的二價鉛離子（Pb+2）被中和為鉛（Pb），並以絨狀鉛附在負極板上。

鉛酸蓄電池具體化學工作原理：1）充電時，電池分為陰陽極，陽極失電子，發生的化學反應是PbSO₄ + 2H₂O－ 2e‐ === PbO₂ + 4H﹢ + SO₄²‐，陰極得電子，發生的化學反應為PbSO₄ + 2e‐=== Pb + SO₄²‐。2）放電時，電池分為正負極，負極失電子，發生的化學反應是Pb + SO₄²‐－ 2e=== PbSO₄，正極得電子，發生的還原反應為PbO₂ + 4H ﹢ +SO4²‐ + 2e ‐=== PbSO₄ + 2H₂O。當充電進行時，硫酸溶液濃度不斷降低，一般當溶液密度降到1.18mg/ml時，應停止使用，進行充電。

鉛酸蓄電池除了正負極板還有隔板、電解槽、電池蓋、極柱等組成。隔板是為了減少蓄電池的內阻和體積，正、負極板應盡量靠近但彼此又不能接觸而短路，所以在相鄰正負極板間加有絕緣隔板，電解槽提供反應所需的場所，電解蓋為了提供一個較封閉的環境。

當然這種電池也有缺點，缺點是鉛酸蓄電池壽命短、維護頻繁，且需要經常檢查電解液的高度及性質、單位質量儲能小，普通蓄電池一般壽命在2年左右，還有個缺點就是充電過程中會放出氫氣，氫氣屬於易燃易爆氣體，因此核電站蓄電池間的不間斷通風顯得十分重要。