硫及其化合物

硫及其化合物

1、硫元素的存在:硫元素最外層電子數為6個,化學性質較活潑,容易得到2個電子呈－2價或者與其

他非金屬元素結合成呈＋4價、＋6價化合物。硫元素在自然界中既有遊離態, 又有化合態。(如火山口中的硫就以遊離態存在)

2、硫單質:①物質性質:俗稱硫磺,淡黃色固體,不溶於水,微溶於酒精,易溶於二硫化碳,熔點低。

②化學性質:S+O2 ===(點燃) SO2(空氣中點燃淡藍色火焰,純氧中為藍紫色)

Fe＋S

FeS 2Cu＋S

Cu2S 2Na＋S=Na2S Hg＋S==HgS(汞滴處理)

3S＋6NaOH(濃)

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)

3、二氧化硫(SO2)

(1)物理性質:有刺激性氣味有毒氣體, 可溶於水(1:40),易液化。

(2)化學性質:

①SO2能與水反應:SO2＋H2O

H2SO3亞硫酸為中強酸,此反應為可逆反應。

可逆反應定義:在相同條件下,正逆方向同時進行的反應。(關鍵詞:相同條件下)

②SO2為酸性氧化物,可與鹼反應生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2(過量)＋NaOH＝NaHSO3

對比CO2與鹼反應:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O

2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)

將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉澱生成,后沉澱消失,與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現象相同,故不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳,這說法是對的,因為SO2是有刺激性氣味的氣體。

b、SO2將通入酚酞變紅的溶液,溶液顏色褪去,體現了SO2和水反應生成亞硫酸,是酸性氧化物的性質,而不是漂白性,SO2不能漂白指示劑。

③SO2具有強還原性,能與強氧化劑(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化劑:粉塵、V2O5)等)反應。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,顯示了SO2的強還原性(不是SO2的漂白性)。

(將SO2氣體和Cl2氣體混合後作用於有色溶液,漂白效果將大大減弱。)

④SO2的弱氧化性:如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O(有黃色沉澱生成)

⑤SO2的漂白性:SO2能使品紅溶液褪色,加熱會恢復原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。

SO2:漂白某些有色物質 使濕潤有色物質褪色

原理:與有色物質化合生成不穩定的無色物質,加熱,能恢復原色(無色物質分解)

Cl2:與水生成HClO,HClO具有漂白性,將有色物質氧化成無色物質,加熱不能復原

⑥SO2的用途:漂白劑、殺菌消毒、生產硫酸等。

4、硫酸(H2SO4)

(1)濃硫酸的物理性質:純的硫酸為無色油狀粘稠液體,能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規範

操作:注酸入水且不斷攪拌).不揮發,沸點高,密度比水大。

(2)濃硫酸三大性質:

①吸水性:濃硫酸可吸收結晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣,可作乾燥劑,可乾燥H2、O2、SO2、

CO2等氣體,但不可以用來乾燥NH3、H2S、HI、HBr氣體。

②脫水性:能將有機物(蔗糖、棉花等)以H和O原子個數比2︰1脫去,炭化變黑。

③強氧化性:濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性(＋6價硫體現了強氧化性),能與大多數金屬

反應,也能與非金屬反應。

(ⅰ)與大多數金屬反應(如銅):(此反應濃硫酸表現出酸性和強氧化性 )

(ⅱ)與非金屬反應(如C反應):(此反應濃硫酸表現出強氧化性 )

注意:常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化,而不是不反應。

濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應,但在常溫下,鋁和鐵遇濃硫酸時,因表面被濃硫

酸氧化成一層緻密氧化膜,這層氧化膜阻止了酸與內層金屬進一步反應.這種現象叫金屬的鈍化.鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化,所以,常溫下可用鐵或鋁製容器盛放濃硫酸和濃硝酸.

(3)硫酸的用途:作乾燥劑、制化肥、炸藥、蓄電池、農藥、醫藥等。

點評:SO2的性質及酸雨一直是高考命題的熱點內容,如SO2的漂白性,還原性等。

特別注意:①能使下列物質褪色體現的是SO2的何種性質？能使溴水、氯水、高錳酸鉀溶液褪色;能使酚酞試液變紅的溶液褪色等。

②將SO2通入BaCl2溶液中,是否有沉澱生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產生白色沉澱？原理是什麼？寫出對應的化學方程式。