高中化學之氧化性，還原性強弱判斷方法解析

氧化性，還原性強弱判斷方法

一.根據方程式判斷

氧化還原反應的一般組成結構為：

氧化劑（氧化性）+ 還原劑（還原性）=還原產物+ 氧化產物

氧化性：氧化劑 大於 氧化產物

還原性：還原劑 大於 還原產物 舉例，如下圖：

二.根據物質活動性順序判斷

1.金屬活動順序

2.非金屬活動性順序

這裡需要注意的是： 氧化性：Fe2+ 小於 Cu2+ ,但是 氧化性：Fe3+ 大於 Cu2+

三.根據反應的難易判斷

當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來進行判斷，舉例，如下圖：

四.根據氧化產物的價態高低判斷

當變價的還原劑在相同的條件下作用不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，舉例如下圖：

五.根據原電池，電解池的電極反應比較

1. 原電池：負極金屬是電子流出的電極，正極金屬是電子流入的電極。

還原性：負極 大於 正極

2.電解池（以惰性電極電解為例）

陽極：易失去電子的先放點

陰極：易得到電子的先放電

六.根據元素在周期表中的位置判斷

1.同主族元素（從上到下）

2.同周期主族元素（從左到右）

七.其他因素

1. 濃度：濃度越大，氧化性（還原性）越強

如氧化性：濃硫酸大於稀硫酸 濃硝酸大於稀硝酸 還原性濃鹽酸大於稀鹽酸

2.溫度

如熱的濃硫酸的氧化性強於冷的濃硫酸

3.酸鹼性

如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強

解析完畢

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