霖隆活性炭的熱量吸附

對於一些物質，活性炭最初的微分吸附熱較高，接著在以後部分的吸附中急劇下降。例如，活性炭炭吸附氯的最初部分放出133. 56kJ/mol的熱，而以後的部分降低到103kJ/mol, 0℃時炭對氧的吸附是極罕見的例子，最初部分放出301. 45 ^-540. 1kJ/mol的熱，這取決於試驗條件，也可能取決於使用的炭種，隨著被吸附氧的增加，微分吸附熱很快下降到約16. 75kJ/mol.

為了揭示這種吸附熱的變化，曾提出各種理論.一種觀點認為首先形成一個單分子層，吸附分子的力比以後各層的力強;也有認為是由於表面的不均勻性引起的，最初被吸附的分子可能進人毛細管和裂隙中，同時有幾方面被吸附，它們應放出更大的熱量;另一種意見認為最初部分是被活性較大的表面原子所吸附，而且吸附力的性質和以後部分不同;最後一種見解認為可以用炭在溫度妻o℃時對氧的吸附來解釋，一些後來被吸附的氧能夠用真空的辦法除去，而最初吸附的氧只能靠升高溫度的方法除去，這時，放出的不是氧，而是二氧化碳和一氧化碳。這說明最初吸附的氧屬於化學吸附，而後來吸附的氧是屬於物理吸附。

皮爾斯和里特發現，炭吸附烴類物質時，吸附熱隨著烴鏈長度的增加而增加，直鏈化合物的吸附熱比帶側鏈的化合物大。一般吸附熱隨分子大小的增加而增加，但直鏈化合物的增加速度比帶側鏈的化合物大。

吸附熱可以用量熱計直接測定，也可以用克勞修斯一克拉貝龍方程式從吸附等溫線計算，也有用氣相色譜法測定.

活性炭 量熱法是使一定量的氣體通過裝有炭樣的量熱器中，測定所放出的熱量，這樣測得的熱量是積分吸熱量