中考化學酸和鹼考點練習（含解析）

第十單元 酸和鹼

課題1常見的酸和鹼

1．下列物質俗名和化學式的對應正確的是（ ）

A．燒鹼 NaOH B．火鹼Na2CO3 C．生石灰Ca（OH）2 D．消石灰 CaO

1．A 解析：火鹼是指氫氧化鈉；生石灰是指氧化鈣；消石灰是氫氧氧化鈣。故只有A正確。

2．若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是（ ）

A．溶質質量都減少 B．溶劑質量都增大

C．溶液質量都增大 D．溶質的質量分數都減小

2.D解析：若敞口放置在空氣中，濃鹽酸因揮發出溶質，溶質質量會減少，溶劑質量不變，溶質質量分數變小，溶液質量變小；濃硫酸因具有吸水性，吸收空氣中的水后，溶質質量保持不變，溶劑質量增大，溶液質量增大，溶質的質量分數減小。因此，選D。

3.下列敘述正確的是（ ）

A．稀釋濃硫酸時應將水倒入濃硫酸中，並用玻璃棒不斷攪拌

B.將100g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%，需加水50g

C.100mL水和100mL酒精混合后體積小於100mL，說明分子間有間隔

D.在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以，酸有一些相似的性質

4.CD解析：稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，並不斷攪拌，使產生的熱量迅速散失，A錯，質量分數減小到原來的二分之一，溶液的質量增大一倍，需加水100 g，B錯，正是因為分子有間隔，兩種不同液體混合后的體積小於兩者之和，C對，酸有相似的性質是溶液中都含有氫離子，這是酸溶液的通性，D也對。

5.SO2是形成酸雨的主要物質，能有效吸收SO2的溶液是（ ）

A．NaOH B．Na2SO4 C．H2SO4 D．NaCl

5.A解析：SO2是非金屬氧化物，NaOH是鹼，二者能發生化學反應：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O，故NaOH可以用來吸收SO2，防止污染空氣。其餘物質均不能與SO2反應。

6.掌握物質的分類是學好化學的基礎，指出下列物質中屬於鹼的是（ ）

A. NaCl B. KOH

C. MgO D.Cu

6.B 解析：鹼是指有金屬離子和酸根離子構成的一類化合物，以上選項只有B屬於鹼。A屬於鹽， C是氧化物，D是金屬單質。