化學：初中的酸
初中學習的酸都比較簡單，先認識一下酸：在水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物。
強酸：硫酸H2SO4 ，硝酸HNO3 ，鹽酸HCl ，磷酸 H3PO4。
弱酸：醋酸CH3COOH ，氫硫酸 H2S，亞硫酸 H2SO3，碳酸 H2CO3，氫氟酸HF
硫酸
濃硝酸
稀硝酸
鹽酸
酸的通性，也就是氫離子的性質：
1、酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。
2、酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。
3、酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
4、酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
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5、酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉澱）＋2H2O
①鹽酸：是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業
品濃鹽酸因含有雜質（Fe3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立
即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
②H2SO4：是一種含氧酸，對應的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。純凈的H2SO4是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發。
硫酸三大性質：
a、吸水性
b、脫水劑
C、強氧化性
初中階段，掌握這些就足夠啦。酸都有腐蝕性，同學們做實驗一定要多加小心，千萬不要濺到身上！
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