高中化學之氧化還原反應方程式配平技巧解析

氧化還原反應方程式配平技巧

基本原理：得失電子數目相等（化合價升高總數等於降低總數）

1. 逆向配平

適用於一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應。即配平過程中先確定生成物的化學計量數，然後再確定反應物的化學計量數。舉例，如下圖：

2.缺項配平

對於反應的化學方程式，所缺的物質往往是酸，鹼或者水，如果是離子方程式，所缺物質往往是氫離子（H+）,氫氧根離子（OH-）或者水。可以根據原子守恆先寫出所缺物質，再用其他守恆法配平。

如果無法確定所缺物質，可先依據元素化合價的升降相等原則將已知的物質配平，然後再根據原子守恆確定所缺物質的化學式及計量數。舉例，如下圖：

具體配平過程為：

3.整體配平

如果反應物中某物質各元素化合價同時升高或者同時降低，可將其作為一個整體找出化合價升降總數，再根據化合價升降總數相等進行配平。舉例如下圖：

具體配平過程：

Cu2S中S和Cu的化合價均升高，HNO3中的N化合價降低。將Cu,S視為一個整體，整體化合價升高數目為10，而HNO3中N元素化合價降低了3，最小公倍數為30，可確定Cu2S的計量數為3，同時確定硝酸銅的計量數為6，此時還不能確定HNO3的計量數，因為HNO3里的N元素只是部分降低了，根據降低的最小公倍數為30，可確定NO的計量數為10，從而確定HNO3的計量數為22，進而確定H2O的計量數為8.

解析完畢。

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